Questão 3 Termodinamicamente, o gás ideal é definido como o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação pV = nRT, em que p é a pressã...

Para resolver essa questão, precisamos utilizar a equação dos gases ideais, pV = nRT, e relacionar as variáveis iniciais e finais do gás. Inicialmente, temos um mol de gás ideal sob pressão de 2 atm e temperatura de 27ºC, que deve ser convertida para a escala Kelvin: T1 = 27ºC + 273 = 300K Agora, o gás é aquecido até que a pressão e o volume dupliquem. Como a massa do gás permanece constante, podemos utilizar a equação p1V1/T1 = p2V2/T2 para relacionar as variáveis iniciais e finais. Como a pressão e o volume dobraram, temos: p2 = 2 x 2 atm = 4 atm V2 = 2 x V1 Substituindo na equação: p1V1/T1 = p2V2/T2 2 x 1 x R x 300 / 1 = 4 x 2 x 1 x R x T2 / 1 T2 = 1200K Portanto, a alternativa correta é a letra C) 1200K.