Um cientista se questionou sobre o comportamento do volume do gás nitrogênio e resolveu investigar sua evolução por meio de um experimento. Ele considerou a massa molar do nitrogênio no valor de 28g por mol. Em sua pesquisa, ele utilizou 140 gramas de nitrogênio, adotou a pressão atmosférica normal e temperatura de 0°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o volume final do gás nitrogênio é de:
V = 200 cm³.
V = 112 L.
V = 5 L.
V = 110 L.
V = 28 L.
V = 200 cm³. V = 112 L. V = 5 L. V = 110 L. V = 28 L.
Compartilhar