Relatório prática - FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS_passei_direto

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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Nome do Aluno, matrícula XXXXXX 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
DATA: 
 
10/03/2024 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: FENÔMENOS TERMOQUÍMICOS 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
 
 
 
RELATÓRIO: 
ATIVIDADE PRÁTICA 1: PROCESSO TÉRMICO DO AR 
• O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente com água quente e 
esperamos um certo tempo? 
Resposta: Ao colocarmos a garrafa PET com bexiga no recipiente com água 
quente, observamos a expansão da bexiga gradualmente, indicando um aumento no 
volume do ar dentro da garrafa. 
• O que acontece quando colocamos a garrafa no recipiente frio depois de ser retirado 
do recipiente quente e esperamos um certo tempo? 
Resposta: Ao colocar a garrafa no recipiente com água fria após retirá-la do 
recipiente quente, observamos bexiga se esvazia gradualmente, indicando uma 
diminuição no volume do ar dentro da garrafa. A pressão do ar dentro da garrafa 
diminui devido à contração. 
• Em qual dos processos está sendo adicionado calor? Em qual dos processos está 
sendo retirado calor? Por quê? 
Resposta: O calor é adicionado ao ar quando a garrafa é colocada na água quente. 
Isso ocorre porque a água quente transfere energia térmica para o ar por convecção. 
Por usa vez, o calor é é retirado do ar quando a garrafa é colocada na água fria. Isso 
ocorre porque o ar transfere energia térmica para a água fria por convecção. 
• O processo desenvolvido no experimento é classificado como isotérmico, isobárico, 
isovolumétrico, isoentrópico ou isoentálpico? Por quê? 
Resposta: O processo desenvolvido no experimento é classificado como isobárico, 
porque a pressão interna do sistema se mantém constante. Mesmo a temperatura e 
o volume variando, a pressão permanece a mesma, caracterizando-se assim como 
um processo isobárico. 
• Apresente fotos do experimento. 
 
 
 
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Expansão da Bexiga ao colocar a 
garrafa PET na água quente 
 Esvaziamento da bexiga ao colocar ao 
colocar a garrafa PET na água fria. 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 2: APLICAÇÃO DA 1ª LEI DA TERMODINÂMICA EM UM 
PROCESSO ISOBÁRICO 
Análise do Sistema: 
• O sistema em análise é considerado aberto ou fechado? 
Resposta: O sistema analisado é fechado. 
• O que aconteceu com a temperatura interna antes e depois de ter adicionado a garrafa 
em um recipiente com água fria? 
Resposta: Antes de ser adicionada ao recipiente com água fria, a temperatura interna 
da garrafa era maior do que a temperatura da água. Após ser adicionada, a 
temperatura da água fria causou um resfriamento na garrafa, até se igualar à 
temperatura ambiente. 
• O que aconteceu com o volume da garrafa antes e depois de ter adicionado em um 
recipiente com água fria? 
Resposta: O volume da garrafa diminuiu após ter sido adicionada em um recipiente 
com água fria, por causa da contração do gás em seu interior. 
• Por que o processo que aconteceu pode ser considerado isobárico? 
Resposta: O processo é considerado isobárico porque a pressão do ar dentro da 
garrafa permanece constante durante todo o experimento. Isso acontece porque a 
garrafa é rígida e não permite que o volume do ar se ajuste à pressão atmosférica 
Análise do Energia do sistema: 
• Calor foi adicionado ou retirado do sistema? 
Resposta: Retirado. 
 
 
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• O que aconteceu com a energia interna do sistema? 
Resposta: A energia interna do sistema diminuiu. 
• Houve trabalho no sistema? 
Resposta: Não houve trabalho realizado no sistema. 
• Demonstre através da fórmula ΔU=Q-W o que aconteceu no sistema 
Resposta: 
ΔU = Q - W 
ΔU: Diminuição da energia interna (U final < U inicial) 
Q: Calor retirado do sistema (Q < 0) 
W: Ausência de trabalho (W = 0) 
Substituindo na fórmula: 
ΔU = -Q 
• Assumindo o vapor de água um gás ideal, o volume inicial ocupado pelo gás igual a 
500 mL e uma temperatura de 100°C (temperatura de ebulição da ´água), mantendo 
a pressão atmosférica a 1 atm, e a temperatura final do gás for a temperatura 
ambiente de onde você mora, qual o volume final ocupado pelo gás na garrafa? 
Observação: as unidades de temperatura devem estar em unidade absoluta, ou seja, 
em Kelvin; 
Reposta: 
Primeiro, deve-se transformar as temperaturas para Kelvin. 
A temperatura inicial de 100°C é igual a 373,15 K (100 + 273,15), e a temperatura final 
de 27°C é igual a 300,15 K (27 + 273,15). 
Agora, podemos utilizar a Lei de Charles e Gay-Lussac para relacionar o volume 
inicial, a temperatura inicial, o volume final e a temperatura final, mantendo a pressão 
constante: 
( \frac{{V_1}}{{T_1}} = \frac{{V_2}}{{T_2}} ) 
Substituindo os valores conhecidos: 
\frac{{500 , mL}}{{373,15 , K}} = \frac{{V_2}}{{300,15 , K} 
( V_2 = \frac{{500 \cdot 300,15}}{{373,15}} ) 
( V_2 ≈ 402,94 , mL ) 
Portanto, o volume final ocupado pelo gás na garrafa será de 402,94 mL. 
 
 
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• O valor obtido do volume final calculado está de acordo com o que aconteceu com o 
experimento? 
Reposta: O valor obtido do volume final calculado está de conforme com o que 
aconteceu no experimento, porque a redução da temperatura do gás causa a 
diminuição do volume ocupado no recipiente, de acordo ao previsto pela equação dos 
gases ideais. 
• Apresente fotos do experimento. 
 
 
 
 
Adicionando água quente a garrafa 
PET 
 Agitando a garrafa PET 
 
 
 
Retirando a água quente da garrafa 
PET 
 Adicionando a Garrafa PET a água 
fria. 
 
 
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Retirando a Garrafa PET da água fria 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 3: INFLUÊNCIA DA TEMPERATURA EM DIFERENTES 
PROCESSOS 
• O que você conclui sobre a influência de temperatura no processo do efervescente? 
E da área de contato? 
Resposta: Foi observado que a temperatura acelera a dissolução do efervescente. 
Isso ocorre porque o aumento da temperatura aumenta a energia cinética das 
moléculas de água, intensificando as colisões com o comprimido e facilitando a 
dissolução e que a diminuição da Temperatura retarda a dissolução do efervescente. 
A menor energia cinética das moléculas de água diminui as colisões com o 
comprimido, dificultando a dissolução. 
• Apresente a taxa de consumo do efervescente por tempo (grama/tempo de consumo) 
nas três condições de temperatura e nas condições de triturado/não triturado na 
unidade de g/s. Exemplo: massa do efervescente em gramas/tempo que levou para 
ser consumido em segundos 
Resposta: 
Condição Massa (g) Tempo (s) Taxa de Consumo (g/s) 
Água Quente (80 mL) 1 122 0.00820 
Água Ambiente (80 mL) 1 160 0.00625 
Água Gelada (80 mL) 1 186 0.00538 
Triturado (80 mL) 1 65 0.01540 
• Apresente fotos do experimento. 
Resposta: 
 
 
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Disposição dos três copos com 80ml 
de água (quente, temperatura 
ambiente e água gelada) 
 Experimento em execuçao 
 
 
 
 
Disposição dos dois copos com 80ml 
de água em temperatura, sendo um 
efervecente itneiro e outro triturado 
 Experimento em execuçao 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 4: ELETRÓLISE DA MISTURA ÁGUA E SAL 
• Qual a diferença entre uma pilha e o processo de eletrólise? 
Resposta: A pilha converte energia química em energia elétrica no processo 
espontâneo, onde o fluxo de elétrons do ânodo (pólo negativo) para o cátodo (pólo 
positivo) através de um circuito externo. As Reações de oxidação e redução ocorrem 
em eletrodos separados. Por sua vez, a Eletrólise, o Processo não espontâneo, que 
converte energia elétrica em energia química 
• Quais as reações que ocorreramnesse processo? 
 
 
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Reposta: Ânodo (Oxidação): 2Cl⁻ (aq) - 2e⁻ → Cl₂ (g) + 2H₂O (l), O íon cloreto (Cl⁻) 
perde elétrons e se transforma em gás cloro (Cl₂) e água (H₂O). O Cátodo 
(Redução): 2H⁺ (aq) + 2e⁻ → H₂ (g), O íon hidrogênio (H⁺) ganha elétrons e se 
transforma em gás hidrogênio (H₂). 
• Qual é o gás formado? 
Resposta: O gás formado no cátodo é o hidrogênio (H₂). 
• Apresente fotos do experimento. 
 
 
 
 
Recipiente com 30 ml água Adicionando o Sal de Cozinha à água 
 
 
 
 
 
Adicionado Pilha no recipente com 
água e sal. 
 A pilha no recipente onde pode ser 
observdo as bolhas