O cobre possui um raio atômico de 0,128 nm, uma estrutura cristalina CFC, e um peso atômico de 63,5g/mol. Calcular sua densidade teórica e comparar...

Para calcular a densidade teórica do cobre, podemos utilizar a seguinte fórmula: densidade teórica = (número de átomos na célula unitária x peso atômico) / (volume da célula unitária x constante de Avogadro) Para uma estrutura cristalina CFC, o número de átomos na célula unitária é 4. O volume da célula unitária pode ser calculado a partir do raio atômico: volume da célula unitária = (4 x pi x raio atômico^3) / 3 Substituindo os valores na fórmula, temos: densidade teórica = (4 x 63,5) / ([(4 x pi x 0,128^3) / 3] x 6,022 x 10^23) densidade teórica = 8,89 g/cm³ Comparando com a densidade medida experimentalmente (8,94 g/cm³), podemos observar que a densidade teórica calculada é um pouco menor do que a densidade medida. Isso pode ser explicado por imperfeições na estrutura cristalina do cobre, que podem aumentar a densidade medida.