O cobre tem estrutura cristalina CFC e raio atômico 0,128 nm. Considerando que os átomos são esferas rígidas que se tocam ao longo das diagonais da...

Para calcular a densidade do cobre, é necessário conhecer a sua massa e o seu volume. Como o cobre tem estrutura cristalina CFC, cada célula unitária contém 4 átomos. O raio atômico do cobre é 0,128 nm, o que significa que o comprimento da diagonal da face da célula unitária CCC é 2 vezes o raio, ou seja, 0,256 nm. Para calcular o volume da célula unitária CCC, é necessário elevar o comprimento da diagonal da face ao cubo e dividir por 4 (pois cada célula unitária contém 4 átomos): V = (0,256 nm)^3 / 4 V = 0,01658 nm^3 Para converter o volume para cm^3, é necessário multiplicar por 10^-21: V = 0,01658 nm^3 x (10^-21 cm^3/nm^3) V = 1,658 x 10^-23 cm^3 A massa de uma célula unitária de cobre é igual à massa atômica do cobre multiplicada pelo número de átomos na célula unitária (4): m = 63,5 g/mol x 4 m = 254 g/mol Para calcular a densidade, é necessário dividir a massa pelo volume: d = m / V d = 254 g/mol / (1,658 x 10^-23 cm^3) d = 1,53 x 10^22 g/cm^3 Portanto, a densidade teórica do cobre é de 1,53 x 10^22 g/cm^3.