4- Faça a distribuição eletrônica para os íons complexos [Ru(Cl)6]3-  e [Co(Cl)6]3- utilizando a TCC, classifique em spin baixo ou alto. Explique p...

Para fazer a distribuição eletrônica dos íons complexos [Ru(Cl)6]3- e [Co(Cl)6]3-, é necessário seguir os seguintes passos: 1. Calcular o número de elétrons do íon metálico: - Ru3+: 44 elétrons (44 elétrons do Ru3+ + 6 elétrons dos ligantes Cl-) - Co3+: 27 elétrons (27 elétrons do Co3+ + 6 elétrons dos ligantes Cl-) 2. Escrever a configuração eletrônica do íon metálico: - Ru3+: [Kr]4d^5 - Co3+: [Ar]3d^6 3. Distribuir os elétrons nos orbitais moleculares de acordo com a Teoria do Campo Cristalino (TCC): - [Ru(Cl)6]3-: os seis ligantes Cl- são doadores de elétrons e formam um campo ligante octaédrico ao redor do íon Ru3+. Os cinco elétrons do orbital d do Ru3+ são distribuídos nos cinco orbitais dxy, dyz, dxz, dx²-y² e dz². Como todos os orbitais d estão preenchidos com um elétron, o complexo é classificado como spin baixo. - [Co(Cl)6]3-: os seis ligantes Cl- são doadores de elétrons e formam um campo ligante octaédrico ao redor do íon Co3+. Os seis elétrons do orbital d do Co3+ são distribuídos nos orbitais dxy, dyz, dxz, dx²-y² e dz². Como um dos orbitais d está com dois elétrons, o complexo é classificado como spin alto. 4. Explicação para o desdobramento do campo octaédrico diferente (∆o): - O desdobramento do campo octaédrico (∆o) depende da carga do íon metálico e do tamanho dos ligantes. Como o Ru3+ tem carga +3 e é maior que o Co3+, o campo ligante formado pelos ligantes Cl- é mais fraco para o íon Ru3+ do que para o íon Co3+. Isso resulta em um ∆o menor para o complexo [Ru(Cl)6]3- do que para o complexo [Co(Cl)6]3-.