como saber o spin alto e baixo de complexos

Segundo a Teoria do Campo Cristalino, os orbitais de valência do metal em um ambiente octaédrico se desdobrarão em dois grupos, um de maior energia, e_g, contendo dois orbitais e um de menor energia, t_2g, contendo três orbitais. Ao distribuirmos os elétrons nos orbitais, eles ocupam espontâneamente a série de menor energia, e quando há mais de um elétron e mais de um orbital disponível na mesma série, os elétrons ocupam diferentes orbitais e permanecem com spins paralelos (segue a regra de Hund).

Para os complexos octaédricos com configuração d⁴ a d⁷ surgem duas possibilidades de distribuição dos elétrons pelos orbitais: a de campo fraco (spin alto) e a de campo forte (spin baixo).

Generalizando, complexos com geometria octaédrica formados por ligantes e metais próximos ao final da série espectroquímica são de campo forte (spin baixo). E complexos formados por ligantes e metais próximos ao início da série espectroquímica, normalmente são de campo fraco (spin alto).

Série espectroquímica de ligantes: I^- < Br^- < S₂^- < Cl^- < NO₃^- < F^- < OH^- < EtOH < oxalato < H₂O < EDTA < (NH₃ e piridina) < etilenodiamina < bipiridina < o-fenantrolina < NO₂^- < CN^- < CO

Série espectroquímica de metais: Mn²⁺ < Ni²⁺ < Co²⁺ < Fe²⁺ < V²⁺ < Fe³⁺ < Co³⁺ < Mo³⁺ < Rh³⁺ < Ru³⁺ < Pd⁴⁺ < Ir³⁺ < Pt⁴⁺

Depende de fatores como geometria do complexo, tamanho do metal, tamanho dos ligantes, energia de estabilização do campo cristalino, valor de delta (energia de desdobramento) etc.