6 – Leia o seguinte texto:
“Um magnésio é usado na fabricação de ligas leves, especialmente em mistura com o alumínio. Essas
ligas são muito úteis na produção de automóveis e aviões. (...) Óxidos de magnésio (MgO) é um
componente de produtos de higiene e pastas de dente. Leite de magnésio é uma suspensão de
hidróxido de magnésio – (Mg(OH)2)em água. É usado para neutralizar o excesso de acidez no
estômago. O sal de Epsom (vendido em farmácias) é o sulfato de magnésio (MgSO4). É empregado
como laxante suave”. (FREEMANTLE, Michael. Chemistry, 2. ed. London: Macmillan 1945. P.385.)
a) Escreva a fórmula do óxido mencionado.
b) Equacione a reação desse óxido com água.
c) Qual é a fórmula e o nome do sal citado no texto?
d) Quando reagimos um ácido e uma base na mesma quantidade, qual é o nome dessa reação?
Quais são os produtos formados nessa reação
a) A fórmula do óxido mencionado é MgO. b) A equação da reação do óxido de magnésio com água é: MgO + H2O → Mg(OH)2. c) O sal citado no texto é o sulfato de magnésio (MgSO4) e seu nome é sal de Epsom. d) Quando reagimos um ácido e uma base na mesma quantidade, essa reação é chamada de neutralização. Os produtos formados são um sal e água.
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