O magnésio é utilizado na confecção de ligas leves e em outros importantes compostos, como o leite de magnésia, Mg(OH)2, um antiácido estomacal e l...

A equação que representa a redução do magnésio é: Mg2+(l) + 2e- -> Mg(s). A redução ocorre no cátodo. Para determinar a concentração de íons H+ presentes no suco gástrico, podemos utilizar a equação do pH: pH = -log[H+]. Substituindo o valor de pH = 2, temos: 2 = -log[H+] H+ = 10^-2 H+ = 0,01 mol/L Para calcular a quantidade de Mg(OH)2 necessária para neutralizar 100 mL de suco gástrico, precisamos primeiro calcular a quantidade de íons H+ presentes em 100 mL de suco gástrico. Concentração de H+ em 100 mL de suco gástrico = 0,01 mol/L x 0,1 L = 0,001 mol A equação estequiométrica nos diz que 1 mol de Mg(OH)2 neutraliza 2 mol de H+. Portanto, a quantidade de Mg(OH)2 necessária é: 0,001 mol H+ x (1 mol Mg(OH)2 / 2 mol H+) = 0,0005 mol Mg(OH)2 Espero ter ajudado!