O grande poder de solvatação da água se deve às ligações de hidrogênio que ela é capaz de estabelecer com outras moléculas polares. As ligações de hidrogênio são interações químicas fortes que ocorrem entre o átomo de hidrogênio de uma molécula polar e um átomo eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou flúor) de outra molécula polar. Essas ligações são responsáveis pela alta capacidade da água em dissolver compostos iônicos e polares, tornando-a um solvente universal. As outras opções apresentadas (interações hidrofóbicas, forças de van der Waals, forças de London e dipolo induzido-dipolo induzido) não são responsáveis pelo poder de solvatação da água.
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