Considere os dados de adsorção para corante de carmin usando carvão a 25oC: Ce/ 0,00188 0,00403 0,00570 0,00799 0,00999 0,0111 0,0136 0,0158 0,0169...

a) Para ajustar os dados para a isoterma de Langmuir, forma linear, é necessário plotar um gráfico de Ce/Qe versus Ce. Em seguida, ajustar uma linha reta a esses dados. A equação da linha reta é dada por: Ce/Qe = 1/QmKL + Ce/KL Onde Qm é a capacidade máxima de adsorção e KL é a constante de equilíbrio de Langmuir. A partir da equação da linha reta, é possível obter os valores de Qm e KL. b) Para ajustar os dados para a isoterma de Freundlich, forma linear, é necessário plotar um gráfico de log Qe versus log Ce. Em seguida, ajustar uma linha reta a esses dados. A equação da linha reta é dada por: log Qe = log KF + (1/n)log Ce Onde KF é a constante de Freundlich e 1/n é um parâmetro que indica a heterogeneidade da superfície do adsorvente. A partir da equação da linha reta, é possível obter os valores de 1/n e KF. c) O valor da energia livre pode ser calculado a partir da equação de Gibbs-Helmholtz: ΔG = -RTln(K) Onde R é a constante dos gases, T é a temperatura em Kelvin e K é a constante de equilíbrio. Para a isoterma de Langmuir, a constante de equilíbrio é dada por: K = QmKL/Ce(1+KL) Para a isoterma de Freundlich, a constante de equilíbrio é dada por: K = KF(Ce)^1/n Substituindo os valores de Qm, KL, KF e 1/n nas equações acima, é possível calcular o valor da energia livre em cada caso.