Se 25 g de CaCO3 reagem, quanto de CaO é produzido? (Considere as massas molares: Ca = 40 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol) a) 11,25 g de CaO. b) ...

A equação química balanceada para a reação de decomposição térmica do CaCO3 é: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) A partir da equação química, podemos ver que a proporção molar entre CaCO3 e CaO é de 1:1. Isso significa que, para cada mol de CaCO3 que reage, é produzido um mol de CaO. Para calcular a massa de CaO produzida a partir de 25 g de CaCO3, precisamos primeiro calcular o número de mols de CaCO3 presente em 25 g. Podemos fazer isso dividindo a massa pela massa molar do CaCO3: n(CaCO3) = m(CaCO3) / MM(CaCO3) n(CaCO3) = 25 g / 100 g/mol n(CaCO3) = 0,25 mol Como a proporção molar entre CaCO3 e CaO é de 1:1, o número de mols de CaO produzido também é de 0,25 mol. Podemos então calcular a massa de CaO produzida multiplicando o número de mols pelo peso molecular do CaO: m(CaO) = n(CaO) x MM(CaO) m(CaO) = 0,25 mol x 56 g/mol m(CaO) = 14 g Portanto, a resposta correta é a alternativa A) 11,25 g de CaO.