Considerando as massas molares do H2SO4 (98 g ⋅ mol–1) e do CaCO3 (100 g ⋅ mol–1), a quantidade de carbonato de cálcio necessária para reagir compl...

Vamos calcular a quantidade de carbonato de cálcio necessária para reagir completamente com 100,0 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico com concentração 4,9 g ⋅ L–1. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de ácido sulfúrico presente em 100,0 mL da solução. Concentração = 4,9 g ⋅ L–1 Volume = 100,0 mL = 0,1 L Massa de ácido sulfúrico = concentração x volume Massa de ácido sulfúrico = 4,9 g ⋅ L–1 x 0,1 L Massa de ácido sulfúrico = 0,49 g A equação balanceada para a reação entre ácido sulfúrico (H2SO4) e carbonato de cálcio (CaCO3) é: H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2 A proporção estequiométrica entre H2SO4 e CaCO3 é 1:1. Portanto, a quantidade de CaCO3 necessária será a mesma que a quantidade de H2SO4. Agora, vamos calcular a quantidade de H2SO4 em mol: Quantidade de H2SO4 = Massa / Massa molar Quantidade de H2SO4 = 0,49 g / 98 g ⋅ mol–1 Quantidade de H2SO4 = 0,005 mol Assim, a quantidade de carbonato de cálcio necessária para reagir completamente é de 0,005 mol, o que corresponde à alternativa A) 5,0 ⋅ 10–3 mol.