O ponto de ebulição da água é 100 °C, porém sabe-se que a água vira vapor mesmo a 25 °C. A explicação para esse fenômeno pode ser feita através das...

O ponto de ebulição da água é 100 °C, porém sabe-se que a água vira vapor mesmo a 25 °C. A explicação para esse fenômeno pode ser feita através das distribuições de Maxwell, que nos mostra que mesmo a 25 °C há moléculas com muita energia e que o sistema, espontaneamente, a fim de atingir o equilíbrio, promove estas moléculas líquidas ao estado gasoso. Sobre a entropia e a energia de Gibbs para este fenômeno, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:

( ) Na fase líquida, as moléculas estão muito mais dispersas e desordenadas, de forma que a entropia na fase líquida é muito maior que a entropia da fase gasosa.
( ) Se a entropia da fase de vapor é menor que a da fase líquida, nessas mesmas condições, a energia de Gibbs do vapor é menor do que a energia de Gibbs da fase líquida
( ) Quando uma molécula da fase líquida é promovida para a fase de vapor, isso diminui a energia de Gibbs do sistema.
( ) O sistema espontaneamente evapora a

Na fase líquida, as moléculas estão muito mais dispersas e desordenadas, de forma que a entropia na fase líquida é muito maior que a entropia da fase gasosa.
Se a entropia da fase de vapor é menor que a da fase líquida, nessas mesmas condições, a energia de Gibbs do vapor é menor do que a energia de Gibbs da fase líquida
Quando uma molécula da fase líquida é promovida para a fase de vapor, isso diminui a energia de Gibbs do sistema.
O sistema espontaneamente evapora a
V - F - V - F
F - V - F - V
F - F - V - V
V - V - F - F