(UFPE) Considere os elementos X e Y de um mesmo período da tabela periódica, mas com, respectivamente, 5 e 3 elétrons na camada de valência. Sabend...

A alternativa correta é a letra "a) Somente I e II são verdadeiras.". Explicação: I - X possui raio atômico menor que Y. O raio atômico diminui da esquerda para a direita em um mesmo período da tabela periódica, pois a carga nuclear aumenta e a atração pelos elétrons da camada de valência também aumenta. Portanto, X, que tem 5 elétrons na camada de valência, tem um raio atômico menor que Y, que tem 3 elétrons na camada de valência. II - X possui energia de ionização menor que Y. A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período da tabela periódica, pois a carga nuclear aumenta e a atração pelos elétrons da camada de valência também aumenta. Portanto, Y, que tem 3 elétrons na camada de valência, tem uma energia de ionização maior que X, que tem 5 elétrons na camada de valência. III - X possui afinidade eletrônica menor que Y. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para formar um íon negativo. Não há uma tendência definida para a afinidade eletrônica em um mesmo período da tabela periódica. Portanto, não é possível afirmar que X possui afinidade eletrônica menor que Y. IV - ambos possuem um elétron desemparelhado. X tem 5 elétrons na camada de valência e Y tem 3 elétrons na camada de valência. Portanto, ambos possuem elétrons desemparelhados. V - ambos possuem elevado ponto de fusão. Não há uma relação direta entre o número de elétrons na camada de valência e o ponto de fusão dos elementos. Portanto, não é possível afirmar que ambos possuem elevado ponto de fusão. Assim, somente as afirmativas I e II são verdadeiras, e a alternativa correta é a letra "a) Somente I e II são verdadeiras."