O ácido salicílico pode ser oxidado com KMnO4, que será reduzido a MnO2, em meio alcalino, formando água e íons carbonato. Determine a porcentagem ...

Para resolver esse problema, precisamos primeiro calcular a quantidade de KMnO4 presente na solução. Podemos usar a fórmula: massa = concentração x volume x massa molar Onde: - massa é a massa de KMnO4 presente na solução (em gramas) - concentração é a concentração de KMnO4 na solução (em mol/L) - volume é o volume da solução (em L) - massa molar é a massa molar do KMnO4 (em g/mol) Substituindo os valores, temos: massa = 6,00 g/L x 0,02 L x 158,03 g/mol massa = 18,96 g Agora podemos calcular a quantidade de KMnO4 em mol: mol = massa / massa molar mol = 18,96 g / 158,03 g/mol mol = 0,120 mol Como a equação de oxidação do ácido salicílico e redução do KMnO4 é: C7H6O3 + 3 KMnO4 + 4 OH- → 7 CO32- + 3 MnO2 + 3 H2O Podemos ver que a proporção entre o KMnO4 e o ácido salicílico é de 3 para 1. Portanto, a quantidade de ácido salicílico que irá reagir com 0,120 mol de KMnO4 é: 0,120 mol KMnO4 x (1 mol ácido salicílico / 3 mol KMnO4) = 0,040 mol ácido salicílico Agora podemos calcular a massa de ácido salicílico que irá reagir: massa = quantidade x massa molar massa = 0,040 mol x 138,12 g/mol massa = 5,52 g Finalmente, podemos calcular a porcentagem de ácido salicílico que irá reagir com 2,00 mL de KMnO4: porcentagem = (massa / massa inicial) x 100% porcentagem = (5,52 g / 6,00 g) x 100% porcentagem = 92% Portanto, a porcentagem de ácido salicílico que irá reagir com 2,00 mL de uma solução de KMnO4 contendo 6,00 g de KMnO4 em um volume de 100 mL é de 92%.