12.Muitos isqueiros contêm butano líquido, (C4H10 ( l)). Usando as entalpias de formação, calcule a quantidade de calor produzida quando 1g de buta...

Para calcular a quantidade de calor produzida quando 1g de butano sofre combustão completa ao ar, é necessário utilizar as entalpias de formação do butano e dos produtos da combustão completa (dióxido de carbono e água). A equação química balanceada para a combustão completa do butano é: C4H10 (l) + 13/2 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 5 H2O (l) A partir das entalpias de formação padrão dos reagentes e produtos, temos: ΔH°f(C4H10) = -126.7 kJ/mol ΔH°f(CO2) = -393.5 kJ/mol ΔH°f(H2O) = -285.8 kJ/mol Assim, a variação de entalpia da reação é: ΔH° = ΣnΔH°f(produtos) - ΣnΔH°f(reagentes) ΔH° = [4 × ΔH°f(CO2) + 5 × ΔH°f(H2O)] - [ΔH°f(C4H10) + 13/2 × ΔH°f(O2)] ΔH° = [4 × (-393.5) + 5 × (-285.8)] - [(-126.7) + 13/2 × 0] ΔH° = -2877.1 kJ/mol Para calcular a quantidade de calor produzida quando 1g de butano sofre combustão completa ao ar, é necessário converter a massa de butano para mol: 1 g C4H10 ÷ 58.12 g/mol = 0.0172 mol C4H10 Assim, a quantidade de calor produzida é: Q = ΔH° × n Q = -2877.1 kJ/mol × 0.0172 mol Q = -49.5 kJ Portanto, a quantidade de calor produzida quando 1g de butano sofre combustão completa ao ar é de -49.5 kJ.