1- Butano, o combustível dos isqueiros, queima em oxigênio para fornecer dióxido de carbono e água. Se, em um determinado experimento, a concentraç...

Para responder a essa pergunta, precisamos construir a equação química que representa a reação de queima do butano (C4H10) com o oxigênio (O2). A equação balanceada é a seguinte: 2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O A partir dessa equação, podemos determinar as relações estequiométricas entre as substâncias envolvidas na reação. Podemos ver que para cada mol de butano queimado, são consumidos 13 mols de oxigênio e são produzidos 8 mols de dióxido de carbono (CO2) e 10 mols de água (H2O). Dado que a concentração de butano está diminuindo a uma taxa de 0,20 mol L-1 s-1, podemos dizer que a taxa em que a concentração de oxigênio está diminuindo é de 13 * 0,20 = 2,6 mol L-1 s-1. Da mesma forma, podemos determinar as taxas em que as concentrações dos produtos estão aumentando. Para o dióxido de carbono, a taxa é de 8 * 0,20 = 1,6 mol L-1 s-1, e para a água, a taxa é de 10 * 0,20 = 2,0 mol L-1 s-1. Portanto, a taxa em que a concentração de oxigênio está diminuindo é de 2,6 mol L-1 s-1, a taxa em que a concentração de dióxido de carbono está aumentando é de 1,6 mol L-1 s-1, e a taxa em que a concentração de água está aumentando é de 2,0 mol L-1 s-1.