Calcule a entalpia padrão de formação do Mg(OH )2sólido, considerando os seguintes dados: 2Mg( s)+O2 (g)→2MgO( s) ΔH°= -1203,6 kJ Mg (OH )2...

Para calcular a entalpia padrão de formação do Mg(OH)2 sólido, podemos utilizar a equação termoquímica: Mg (s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (s) ΔH°f = ? Podemos obter essa equação a partir das equações dadas na pergunta: 2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s) ΔH° = -1203,6 kJ Mg(OH)2 (s) → MgO (s) + H2O (l) ΔH° = +37,1 kJ 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) ΔH° = -571,7 kJ Podemos inverter a segunda equação e multiplicá-la por 2 para obter Mg(OH)2 (s) como produto: 2MgO (s) + 2H2O (l) → 2Mg(OH)2 (s) ΔH° = -2(37,1 kJ) = -74,2 kJ Podemos somar essa equação com a primeira equação, invertida e multiplicada por 2: 2MgO (s) + O2 (g) → 2Mg (s) ΔH° = +1203,6 kJ 2MgO (s) + 2H2O (l) → 2Mg(OH)2 (s) ΔH° = -74,2 kJ 2Mg (s) + O2 (g) + 2H2O (l) → 2Mg(OH)2 (s) ΔH°f = ? Podemos somar as equações e cancelar os reagentes e produtos iguais: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) ΔH° = -571,7 kJ 2Mg (s) + O2 (g) + 2H2O (l) → 2Mg(OH)2 (s) ΔH°f = ? 2Mg (s) + O2 (g) + 2H2 (g) → 2Mg(OH)2 (s) ΔH°f = -571,7 kJ + 1203,6 kJ - 74,2 kJ ΔH°f = +557,7 kJ Portanto, a entalpia padrão de formação do Mg(OH)2 sólido é de +557,7 kJ.