13.Usando os valores do apêndice C, calcule a variação de entalpia padrão para cada uma das reações seguintes a) 2SO2 ( g )+O2 ( g)→2S O3 (g ) b) M...

a) A equação balanceada para a reação é: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) A variação de entalpia padrão para essa reação pode ser calculada usando a equação: ΔH° = ΣnΔH°f (produtos) - ΣnΔH°f (reagentes) Onde ΔH°f é a entalpia padrão de formação de cada substância envolvida na reação e n é o coeficiente estequiométrico de cada substância. Usando os valores do apêndice C, temos: ΔH°f (SO2) = -296,8 kJ/mol ΔH°f (O2) = 0 kJ/mol ΔH°f (SO3) = -395,7 kJ/mol Substituindo na equação, temos: ΔH° = (2 x ΔH°f (SO3)) - (2 x ΔH°f (SO2)) - (1 x ΔH°f (O2)) ΔH° = (2 x -395,7) - (2 x -296,8) - (1 x 0) ΔH° = -791,4 + 593,6 ΔH° = -197,8 kJ/mol Portanto, a variação de entalpia padrão para a reação é -197,8 kJ/mol. b) A equação balanceada para a reação é: Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(l) A variação de entalpia padrão para essa reação pode ser calculada usando a equação: ΔH° = ΣnΔH°f (produtos) - ΣnΔH°f (reagentes) Usando os valores do apêndice C, temos: ΔH°f (Mg(OH)2) = -924,7 kJ/mol ΔH°f (MgO) = -601,8 kJ/mol ΔH°f (H2O) = -285,8 kJ/mol Substituindo na equação, temos: ΔH° = (1 x ΔH°f (MgO)) + (1 x ΔH°f (H2O)) - (1 x ΔH°f (Mg(OH)2)) ΔH° = (-601,8) + (-285,8) - (-924,7) ΔH° = -887,6 + 924,7 ΔH° = 37,1 kJ/mol Portanto, a variação de entalpia padrão para a reação é 37,1 kJ/mol. c) A equação balanceada para a reação é: 4FeO(s) + O2(g) → 2Fe2O3(s) A variação de entalpia padrão para essa reação pode ser calculada usando a equação: ΔH° = ΣnΔH°f (produtos) - ΣnΔH°f (reagentes) Usando os valores do apêndice C, temos: ΔH°f (FeO) = -272,3 kJ/mol ΔH°f (O2) = 0 kJ/mol ΔH°f (Fe2O3) = -824,2 kJ/mol Substituindo na equação, temos: ΔH° = (2 x ΔH°f (Fe2O3)) - (4 x ΔH°f (FeO)) - (1 x ΔH°f (O2)) ΔH° = (2 x -824,2) - (4 x -272,3) - (1 x 0) ΔH° = -1648,4 + 1089,2 ΔH° = -559,2 kJ/mol Portanto, a variação de entalpia padrão para a reação é -559,2 kJ/mol. d) A equação balanceada para a reação é: SiCl4(l) + 2H2O(l) → SiO2(s) + 4HCl(g) A variação de entalpia padrão para essa reação pode ser calculada usando a equação: ΔH° = ΣnΔH°f (produtos) - ΣnΔH°f (reagentes) Usando os valores do apêndice C, temos: ΔH°f (SiCl4) = -657,8 kJ/mol ΔH°f (H2O) = -285,8 kJ/mol ΔH°f (SiO2) = -910,9 kJ/mol ΔH°f (HCl) = -92,3 kJ/mol Substituindo na equação, temos: ΔH° = (1 x ΔH°f (SiO2)) + (4 x ΔH°f (HCl)) - (1 x ΔH°f (SiCl4)) - (2 x ΔH°f (H2O)) ΔH° = (-910,9) + (4 x -92,3) - (-657,8) - (2 x -285,8) ΔH° = -910,9 - 369,2 + 657,8 + 571,6 ΔH° = -50,7 kJ/mol Portanto, a variação de entalpia padrão para a reação é -50,7 kJ/mol.