O naftaleno ( C10H 8 ¿é um composto aromático sólido geralmente vendido como naftalina. A combustão completa dessa substância para produzir O2 (g) ...

O naftaleno ( C10H 8 ¿é um composto aromático sólido geralmente vendido como naftalina. A combustão completa dessa substância para produzir O2 (g) eH 2O( l) a 25 °C fornece 5.154 kJ/mol.
a) Escreva as equações balanceadas para a formação de naftaleno a partir de seus elementos e para sua combustão.
b) Calcule a entalpia padrão de formação do naftaleno.

a) Equação balanceada para a formação do naftaleno a partir de seus elementos:
2 C (s) + H2 (g) → C10H8 (s)
b) A entalpia padrão de formação do naftaleno é 79,9 kJ/mol.

Química

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21/11/2023

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Transformações Químicas - Lista - termoquímica

Química • Universidade Federal de AlfenasUniversidade Federal de Alfenas

Guilherme Brambilla

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Ed

21.11.2023

Sua resposta está correta. A equação balanceada para a combustão completa do naftaleno é: C10H8 (s) + 12 O2 (g) → 10 CO2 (g) + 4 H2O (l) ΔH = -5.154 kJ/mol E a equação balanceada para a formação do naftaleno a partir de seus elementos é: 2 C (s) + H2 (g) → C10H8 (s) Para calcular a entalpia padrão de formação do naftaleno, é necessário usar a equação: ΔHf°(C10H8) = ΣnΔHf°(produtos) - ΣnΔHf°(reagentes) Substituindo os valores conhecidos: ΔHf°(C10H8) = [10ΔHf°(CO2) + 4ΔHf°(H2O)] - [2ΔHf°(C) + ΔHf°(H2)] ΔHf°(C10H8) = [10(-393,5) + 4(-285,8)] - [2(0) + 0] ΔHf°(C10H8) = -3935 kJ/mol + (-1143,2 kJ/mol) ΔHf°(C10H8) = -5078,2 kJ/mol Portanto, a entalpia padrão de formação do naftaleno é -5078,2 kJ/mol.

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