Para o ciclohexano, o ponto de função normal é de 6,47 °C e o calor de fusão nessa temperatura e de 31,3 j/g. Encontre o ponto de congelamento de u...

Para encontrar o ponto de congelamento da solução, é necessário utilizar a equação de Raoult, que relaciona a pressão de vapor de cada componente da solução com a fração molar desse componente na solução. A equação é dada por: ΔTf = Kf . m . i Onde: ΔTf é a diminuição da temperatura de congelamento da solução em relação ao solvente puro; Kf é a constante crioscópica do solvente (para o ciclohexano, Kf = 20,2 °C/m); m é a molalidade da solução, dada por: m = (n soluto) / (massa solvente em kg) i é o fator de Van't Hoff, que depende do número de partículas em solução (para solutos moleculares, i = 1). Primeiro, é necessário calcular a molalidade da solução: massa do ciclohexano = 16,45 g = 0,01645 kg massa do pentano = 0,226 g = 0,000226 kg número de mols do pentano = massa / massa molar = 0,000226 / 72,15 = 3,13 x 10^-6 mol molalidade = n soluto / massa solvente em kg = 3,13 x 10^-6 / 0,01645 = 0,000190 mol/kg Agora, podemos calcular a diminuição da temperatura de congelamento da solução: ΔTf = Kf . m . i ΔTf = 20,2 °C/m . 0,000190 mol/kg . 1 ΔTf = 0,0038 °C O ponto de congelamento da solução será igual ao ponto de fusão normal do ciclohexano (6,47 °C) menos a diminuição da temperatura de congelamento (ΔTf): Ponto de congelamento = 6,47 °C - 0,0038 °C Ponto de congelamento = 6,4662 °C Portanto, o ponto de congelamento da solução é de 6,4662 °C. A suposição realizada foi que a solução é ideal, ou seja, não há interações significativas entre as moléculas dos componentes da solução.