6. Determine a densidade do ferro CCC, que possui um parâmetro de rede de 0,2866 nm. A massa atômica do ferro é 55,847 g/mol.

Para determinar a densidade do ferro CCC, podemos utilizar a seguinte fórmula: densidade = (massa atômica x número de átomos na célula unitária) / (volume da célula unitária x constante de Avogadro) Primeiro, precisamos determinar o número de átomos na célula unitária do ferro CCC. Sabemos que o ferro CCC possui uma célula unitária cúbica com um parâmetro de rede de 0,2866 nm. Para calcular o número de átomos na célula unitária, podemos utilizar a seguinte fórmula: número de átomos na célula unitária = 1 / (volume da célula unitária / volume ocupado por cada átomo) O volume da célula unitária é dado por: volume da célula unitária = (parâmetro de rede)^3 O volume ocupado por cada átomo é dado por: volume ocupado por cada átomo = (4/3) x pi x (raio do átomo)^3 O raio do átomo de ferro é de 0,124 nm. Substituindo os valores na fórmula, temos: volume da célula unitária = (0,2866 nm)^3 = 0,0235 nm^3 volume ocupado por cada átomo = (4/3) x pi x (0,124 nm)^3 = 0,00162 nm^3 número de átomos na célula unitária = 1 / (0,0235 nm^3 / 0,00162 nm^3) = 4 Agora podemos calcular a densidade do ferro CCC: densidade = (massa atômica x número de átomos na célula unitária) / (volume da célula unitária x constante de Avogadro) densidade = (55,847 g/mol x 4) / (0,0235 nm^3 x 6,022 x 10^23 átomos/mol) densidade = 7,87 g/cm^3 Portanto, a densidade do ferro CCC é de 7,87 g/cm^3.