O ferro tem uma estrutura cristalina CCC, um raio atômico de 0,124 nm e massa atômica de 55,85 g/mol. Calcule e compare a densidade teórica com o v...

Para calcular a densidade teórica do ferro, podemos utilizar a fórmula: densidade teórica = (número de átomos na célula unitária x massa atômica) / (volume da célula unitária x constante de Avogadro) A célula unitária CCC (cúbica de corpo centrado) do ferro contém 2 átomos, e o raio atômico é de 0,124 nm, o que significa que o comprimento da aresta da célula unitária é de 2 x 0,124 nm = 0,248 nm. O volume da célula unitária CCC é dado por: volume = (comprimento da aresta)^3 / 4 volume = (0,248 nm)^3 / 4 volume = 1,213 x 10^-23 cm^3 A constante de Avogadro é igual a 6,022 x 10^23 mol^-1. Substituindo os valores na fórmula, temos: densidade teórica = (2 x 55,85 g/mol) / (1,213 x 10^-23 cm^3 x 6,022 x 10^23 mol^-1) densidade teórica = 7,87 g/cm^3 Comparando com o valor da densidade experimental (7,874 g/cm3), podemos ver que a densidade teórica calculada é muito próxima do valor experimental, o que indica que a estrutura cristalina CCC é uma boa aproximação para a estrutura real do ferro.