) 25,0 mL de uma solução 0,1306 mol/L de nitrato de prata foi titulada com 0,1194 mol/L de tiocianato de potássio. Calcule pAg e pSCN nos seguintes...

Para calcular o pAg e pSCN nos pontos indicados, é necessário utilizar os conceitos de equilíbrio químico e cálculo estequiométrico. a) Antes da adição de KSCN: Nesse ponto, a solução contém apenas nitrato de prata. A reação que ocorre é: AgNO3 (aq) → Ag+ (aq) + NO3- (aq) A concentração de Ag+ é igual à concentração inicial de nitrato de prata, ou seja, 0,1306 mol/L. Para calcular o pAg, é necessário utilizar a expressão: pAg = -log [Ag+] pAg = -log (0,1306) pAg = 0,883 Para calcular o pSCN, é necessário utilizar a expressão: Kps = [Ag+][SCN-] 1,1 x 10^-12 = (0,1306 - x)(x) onde x é a concentração de íons tiocianato no equilíbrio. Resolvendo a equação, encontramos: x = 1,05 x 10^-6 mol/L A concentração de íons tiocianato é igual à concentração de íons tiocianato no equilíbrio, já que não há adição de KSCN. Portanto, o pSCN é: pSCN = -log [SCN-] pSCN = -log (1,05 x 10^-6) pSCN = 5,98 b) Após adição de 10,0 mL de KSCN: Nesse ponto, foram adicionados 10,0 mL de uma solução de KSCN 0,1194 mol/L. A reação que ocorre é: Ag+ (aq) + SCN- (aq) → AgSCN (s) A quantidade de Ag+ que reage é igual à quantidade de íons tiocianato adicionada, já que a proporção estequiométrica é 1:1. Portanto, a concentração de Ag+ no equilíbrio é: [Ag+] = 0,1306 - (0,1194 x 0,010 L) / 0,035 L [Ag+] = 0,126 mol/L Para calcular o pAg, basta utilizar a expressão: pAg = -log [Ag+] pAg = -log (0,126) pAg = 0,900 A concentração de íons tiocianato no equilíbrio é igual à quantidade adicionada, já que todo o íon Ag+ reage. Portanto, a concentração de íons tiocianato é: [SCN-] = 0,1194 x 0,010 L / 0,035 L [SCN-] = 0,034 mol/L Para calcular o pSCN, basta utilizar a expressão: pSCN = -log [SCN-] pSCN = -log (0,034) pSCN = 1,47 c) Após adição de 15,0 mL de KSCN: Nesse ponto, foram adicionados mais 5,0 mL de uma solução de KSCN 0,1194 mol/L. A quantidade de Ag+ que reage é igual à quantidade de íons tiocianato adicionada, já que a proporção estequiométrica é 1:1. Portanto, a concentração de Ag+ no equilíbrio é: [Ag+] = 0,1306 - (0,1194 x 0,015 L) / 0,040 L [Ag+] = 0,123 mol/L Para calcular o pAg, basta utilizar a expressão: pAg = -log [Ag+] pAg = -log (0,123) pAg = 0,910 A concentração de íons tiocianato no equilíbrio é igual à quantidade adicionada, já que todo o íon Ag+ reage. Portanto, a concentração de íons tiocianato é: [SCN-] = 0,1194 x 0,015 L / 0,040 L [SCN-] = 0,044 mol/L Para calcular o pSCN, basta utilizar a expressão: pSCN = -log [SCN-] pSCN = -log (0,044) pSCN = 1,36 d) No PE: No ponto de equivalência, toda a quantidade de Ag+ foi consumida pelos íons tiocianato adicionados. Portanto, a concentração de Ag+ é zero. Para calcular o pAg, basta utilizar a expressão: pAg = -log [Ag+] pAg = -log (0) pAg = infinito A concentração de íons tiocianato no equilíbrio é igual à quantidade total adicionada, já que todo o íon Ag+ reage. Portanto, a concentração de íons tiocianato é: [SCN-] = 0,1194 x 0,025 L / 0,025 L [SCN-] = 0,1194 mol/L Para calcular o pSCN, basta utilizar a expressão: pSCN = -log [SCN-] pSCN = -log (0,1194) pSCN = 0,92 e) Após adição de 40,0 mL de KSCN: Nesse ponto, foram adicionados mais 15,0 mL de uma solução de KSCN 0,1194 mol/L. A quantidade de Ag+ que reage é igual à quantidade de íons tiocianato adicionada, já que a proporção estequiométrica é 1:1. Portanto, a concentração de Ag+ no equilíbrio é: [Ag+] = 0,1306 - (0,1194 x 0,040 L) / 0,065 L [Ag+] = 0,104 mol/L Para calcular o pAg, basta utilizar a expressão: pAg = -log [Ag+] pAg = -log (0,104) pAg = 0,982 A concentração de íons tiocianato no equilíbrio é igual à quantidade adicionada, já que todo o íon Ag+ reage. Portanto, a concentração de íons tiocianato é: [SCN-] = 0,1194 x 0,040 L / 0,065 L [SCN-] = 0,073 mol/L Para calcular o pSCN, basta utilizar a expressão: pSCN = -log [SCN-] pSCN = -log (0,073) pSCN = 1,14 Portanto, os valores de pAg e pSCN nos pontos indicados são: a) pAg = 0,883 e pSCN = 5,98 b) pAg = 0,900 e pSCN = 1,47 c) pAg = 0,910 e pSCN = 1,36 d) pAg = infinito e pSCN = 0,92 e) pAg = 0,982 e pSCN = 1,14