Uma solução de permanganato de potássio foi padronizada por titulação com uma solução padrão de Fe2+. A solução de ferro foi preparada a partir de ...

Para calcular a concentração de KMnO4, é necessário utilizar a equação da reação química balanceada: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O A partir da massa de ferro puro, é possível calcular a quantidade de matéria de Fe2+ presente na solução: m(Fe) = 0,7417 g MM(Fe) = 55,85 g/mol n(Fe2+) = m(Fe) / MM(Fe) = 0,7417 g / 55,85 g/mol = 0,01328 mol Como a solução de KMnO4 é a solução titulante, é possível calcular a quantidade de matéria de KMnO4 a partir do volume gasto na titulação e da concentração da solução de Fe2+: V(KMnO4) = 30,16 mL = 0,03016 L n(Fe2+) = n(KMnO4) C(Fe2+) = n(Fe2+) / V(Fe2+) C(KMnO4) = n(KMnO4) / V(KMnO4) = n(Fe2+) / V(KMnO4) = C(Fe2+) * V(Fe2+) Substituindo os valores, temos: C(Fe2+) = 0,01328 mol / 0,03016 L = 0,440 M C(KMnO4) = 0,440 M Portanto, a concentração da solução de KMnO4 é de 0,440 M.