Na titulação de 0,1467 g de oxalato de sódio (134,00 g/mol) gastou-se 28,85 mL de solução de permanganato de potássio. Calcular a concentração des...

Para calcular a concentração da solução de KMnO4, é necessário utilizar a equação estequiométrica da reação entre o oxalato de sódio e o permanganato de potássio. A equação é a seguinte: 5 C2O4^2- + 2 MnO4^- + 16 H^+ → 2 Mn^2+ + 10 CO2 + 8 H2O A partir da equação, é possível determinar a quantidade de mols de permanganato de potássio que reagiu com o oxalato de sódio. Para isso, é necessário saber a massa molar do oxalato de sódio: MM (oxalato de sódio) = 134,00 g/mol n (oxalato de sódio) = m/M n (oxalato de sódio) = 0,1467 g / 134,00 g/mol n (oxalato de sódio) = 0,001095 mol A partir da equação estequiométrica, sabe-se que 2 mols de permanganato de potássio reagem com 5 mols de oxalato de sódio. Portanto, a quantidade de mols de permanganato de potássio que reagiu com o oxalato de sódio é: n (KMnO4) = (2/5) * n (oxalato de sódio) n (KMnO4) = (2/5) * 0,001095 mol n (KMnO4) = 0,000438 mol Agora, é possível calcular a concentração da solução de KMnO4. Para isso, é necessário saber o volume da solução utilizado na titulação: V (KMnO4) = 28,85 mL = 0,02885 L C (KMnO4) = n (KMnO4) / V (KMnO4) C (KMnO4) = 0,000438 mol / 0,02885 L C (KMnO4) = 0,01516 mol/L Portanto, a concentração da solução de KMnO4 é de 0,01516 mol/L.