Um determinado volume (V) de um ácido forte monoprótico com pH = 2 foi diluído com água destilada até um volume de 20V. O valor do pH da solução di...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação de diluição: C1V1 = C2V2 Onde: C1 = concentração inicial do ácido V1 = volume inicial do ácido C2 = concentração final do ácido V2 = volume final da solução diluída Sabemos que o pH do ácido é 2, o que significa que a concentração de H+ é de 10^-2 mol/L. Para calcular a concentração inicial de H+ na solução, basta utilizar a fórmula: [H+] = 10^-pH [H+] = 10^-2 [H+] = 0,01 mol/L Agora, podemos utilizar a equação de diluição para calcular a concentração final de H+ na solução diluída: C1V1 = C2V2 0,01V = C2(20V) C2 = 0,0005 mol/L Por fim, podemos calcular o pH da solução diluída utilizando a fórmula: pH = -log[H+] pH = -log(0,0005) pH = 3,3 Portanto, a alternativa correta é a letra A) 6.