Em uma solução aquosa de concentração 0,05 mol/Kg observou-se uma variação de 0,28ºC na temperatura de congelação do solvente. Qual das alternativa...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação de crioscopia: ΔTc = Kc . m Onde: ΔTc = variação da temperatura de congelação do solvente Kc = constante crioscópica do solvente (no caso, da água) m = molalidade da solução (mol soluto / kg solvente) Substituindo os valores dados na questão, temos: 0,28 = 1,86 . 0,05 . x Onde x é a molalidade da solução. Resolvendo a equação, encontramos: x = 0,30 mol/kg Agora, precisamos identificar qual das opções de soluto tem uma molalidade de 0,30 mol/kg quando dissolvida em água. B) CaCl2 tem uma molalidade de 0,30 mol/kg quando dissolvida em água, portanto, é a alternativa correta.