A reação química abaixo possui um ∆H= – 312 kJ/mol. CH4(g) + 3 Cl2(g) → HCCl3(g) + 3HCl(g) Dados: Energia de ligação (valores médios): C – H: 413 k...

Para calcular a energia em módulo da ligação covalente na molécula Cl2(g), podemos utilizar a equação de Hess, que relaciona as energias de ligação dos reagentes e produtos com a variação de entalpia da reação. A equação de Hess é dada por: ∆H = ∑(energia de ligação dos reagentes) - ∑(energia de ligação dos produtos) Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: -312 kJ/mol = (4 x 413 kJ/mol) + (3 x 2 x 431 kJ/mol) - (1 x 328 kJ/mol) - (3 x 1 x 431 kJ/mol) Simplificando a equação, temos: -312 kJ/mol = 1652 kJ/mol - 1494 kJ/mol - 1293 kJ/mol -312 kJ/mol = -135 kJ/mol Portanto, a energia em módulo da ligação covalente na molécula Cl2(g) é de 346 kJ/mol, alternativa A.