Uma alíquota de 25 ml de solução fisiológica comercial, que segundo a informação do
fabricante apresenta uma concentração de cloreto de sódio de 0,9%m/v, foi tratada com
solução de AgNO3 em excesso, formando um precipitado de cloreto de prata (AgCl). A
massa do precipitado após todas as etapas da análise gravimétrica, foi de 0,430g. Qual a
massa (em gramas) de íon cloreto presente na amostra e qual o teor percentual de NaCl
(%m/v) na amostra? O valor está condizente com a informação do fabricante?
Para calcular a massa de íon cloreto presente na amostra, é necessário primeiro calcular a massa molar do AgCl, que é de 143,32 g/mol. A partir daí, pode-se calcular a quantidade de AgCl formada na reação, que é igual à quantidade de íons cloreto presentes na amostra. 0,430 g de AgCl correspondem a 0,430 g / 143,32 g/mol = 0,003 g de íon cloreto. Para calcular o teor percentual de NaCl na amostra, é necessário levar em conta que a concentração de cloreto de sódio na solução fisiológica é de 0,9% m/v, o que significa que há 0,9 g de NaCl em 100 mL de solução. Assim, em 25 mL de solução, há 0,9 g x 25 mL / 100 mL = 0,225 g de NaCl. O teor percentual de NaCl na amostra é então de 0,225 g / 25 mL x 100% = 0,9% m/v. Esse valor está condizente com a informação do fabricante, que indica uma concentração de 0,9% m/v de cloreto de sódio na solução fisiológica.
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