a) A semirreação que ocorre no ânodo é a oxidação do oxigênio, representada pela equação: 2O2- (g) + 4e– → O2. A semirreação que ocorre no cátodo é a redução do alumínio, representada pela equação: Al3+(l) + 3e– → Al(l). b) A equação global que representa a reação é: 2Al2O3 + 3C → 4Al(l) + 3CO2(g). A variação de potencial do processo é calculada pela diferença entre os potenciais das semirreações do ânodo e do cátodo: ε0 = ε0cátodo - ε0ânodo = (-1,66 V) - (+1,23 V) = -2,89 V. c) O processo é espontâneo, pois a variação de potencial é negativa (-2,89 V), o que indica que a reação é termodinamicamente favorável.
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