Considere a equação termoquímica abaixo: NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) + 51,7 kcal. Pode-se, consequentemente, afirmar que a formação de 2,0 mols de N...
Considere a equação termoquímica abaixo: NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) + 51,7 kcal. Pode-se, consequentemente, afirmar que a formação de 2,0 mols de NH3 (g) consome:
a) 2,0 mols de H2, com liberação de calor.
b) 1,5 mols de H2, com absorção de calor.
c) 1,5 mols de H2, com liberação de calor.
d) 1,0 mol de N2, com absorção de calor.
e) 1,0 mol de N2, com liberação de calor.
a) 2,0 mols de H2, com liberação de calor.
b) 1,5 mols de H2, com absorção de calor.
c) 1,5 mols de H2, com liberação de calor.
d) 1,0 mol de N2, com absorção de calor.
e) 1,0 mol de N2, com liberação de calor.
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💡 1 Resposta
Ed 
A equação termoquímica apresentada é: NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) + 51,7 kcal. Para formar 2,0 mols de NH3(g), é necessário 2,0 mols de N e 6,0 mols de H2, de acordo com a equação química balanceada. Portanto, a alternativa correta é a letra A) 2,0 mols de H2, com liberação de calor.
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