Represente por equação termoquímica as seguintes equações: a) 2 NH4NO3(s) - 411,2 kJ → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(ℓ) b) HgO(s) + 90 kJ → Hg(ℓ) + ½ O...
Represente por equação termoquímica as seguintes equações:
a) 2 NH4NO3(s) - 411,2 kJ → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(ℓ)
b) HgO(s) + 90 kJ → Hg(ℓ) + ½ O2(g)
c) 2 Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH + H2(g) + 281,8 kJ
d) CO2(g) + H2(g) + 122,8 kJ → CO(g) + 6 H2O(g)
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a) 2 NH4NO3(s) - 411,2 kJ → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(ℓ)
b) HgO(s) + 90 kJ → Hg(ℓ) + ½ O2(g)
c) 2 Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH + H2(g) + 281,8 kJ
d) CO2(g) + H2(g) + 122,8 kJ → CO(g) + 6 H2O(g)
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Ed 
a) 2 NH4NO3(s) → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(ℓ) + 411,2 kJ b) HgO(s) → Hg(ℓ) + ½ O2(g) + 90 kJ c) 2 Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH(aq) + H2(g) + 281,8 kJ d) CO2(g) + H2(g) → CO(g) + 6 H2O(g) + 122,8 kJ
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