Escreva as estruturas de Lewis que obedecem à regra do octeto para as moléculas de: a) PCl 3; b) SiH4; c) BCl3; d) H2S; e) C3H8; f) CO. a) PCl 3 b)...

a) PCl3: Para desenhar a estrutura de Lewis do PCl3, primeiro precisamos contar o número total de elétrons de valência. O fósforo tem 5 elétrons de valência e cada cloro tem 7 elétrons de valência. Portanto, o número total de elétrons de valência é: 1 x 5 (fósforo) + 3 x 7 (cloro) = 26 elétrons de valência Em seguida, colocamos o fósforo no centro e os átomos de cloro ao redor dele. Cada cloro deve estar ligado ao fósforo por uma ligação simples. Isso usa 6 elétrons de valência (2 elétrons para cada ligação). Sobram 20 elétrons de valência. Esses elétrons são distribuídos em pares ao redor dos átomos de cloro para satisfazer a regra do octeto. O fósforo também deve ter um par de elétrons não compartilhados. A estrutura de Lewis final é: Cl: :Cl (os dois pontos representam um par de elétrons não compartilhados) P Cl: :Cl b) SiH4: Para desenhar a estrutura de Lewis do SiH4, primeiro precisamos contar o número total de elétrons de valência. O silício tem 4 elétrons de valência e cada hidrogênio tem 1 elétron de valência. Portanto, o número total de elétrons de valência é: 1 x 4 (silício) + 4 x 1 (hidrogênio) = 8 elétrons de valência Em seguida, colocamos o silício no centro e os átomos de hidrogênio ao redor dele. Cada hidrogênio deve estar ligado ao silício por uma ligação simples. Isso usa 4 elétrons de valência (1 elétron para cada ligação). Sobram 4 elétrons de valência. Esses elétrons são distribuídos em pares ao redor dos átomos de hidrogênio para satisfazer a regra do octeto. A estrutura de Lewis final é: H: H :Si: H H: c) BCl3: Para desenhar a estrutura de Lewis do BCl3, primeiro precisamos contar o número total de elétrons de valência. O boro tem 3 elétrons de valência e cada cloro tem 7 elétrons de valência. Portanto, o número total de elétrons de valência é: 1 x 3 (boro) + 3 x 7 (cloro) = 24 elétrons de valência Em seguida, colocamos o boro no centro e os átomos de cloro ao redor dele. Cada cloro deve estar ligado ao boro por uma ligação simples. Isso usa 6 elétrons de valência (2 elétrons para cada ligação). Sobram 18 elétrons de valência. Esses elétrons são distribuídos em pares ao redor dos átomos de cloro para satisfazer a regra do octeto. A estrutura de Lewis final é: Cl: Cl \ / B / \ Cl Cl d) H2S: Para desenhar a estrutura de Lewis do H2S, primeiro precisamos contar o número total de elétrons de valência. O enxofre tem 6 elétrons de valência e cada hidrogênio tem 1 elétron de valência. Portanto, o número total de elétrons de valência é: 1 x 6 (enxofre) + 2 x 1 (hidrogênio) = 8 elétrons de valência Em seguida, colocamos o enxofre no centro e os átomos de hidrogênio ao redor dele. Cada hidrogênio deve estar ligado ao enxofre por uma ligação simples. Isso usa 2 elétrons de valência (1 elétron para cada ligação). Sobram 6 elétrons de valência. Esses elétrons são distribuídos em pares ao redor do enxofre para satisfazer a regra do octeto. O enxofre também deve ter um par de elétrons não compartilhados. A estrutura de Lewis final é: H: H :S: H :