2.11. Represente as estruturas de Lewis que obedecem à regra do octeto para cada um dos seguintes itens e atribua números de oxidação e cargas form...

2.11. Represente as estruturas de Lewis que obedecem à regra do octeto para cada um dos seguintes itens e atribua números de oxidação e cargas formais a cada átomo de: (a) OCS, (b) SOCl2 (S é o átomo central), (c) BrO3–, (d) HClO2 (o H está ligado ao O).. 2.12. Para as espécies abaixo, desenhe estruturas de Lewis que obedeçam a regra do octeto e calcule a carga formal para o átomo central: (a) SCN- (b) SO42- (c) XeO4 (d) PO43- (e) ClO4- (f) SO32- (g) PO33- (h) ClO3- (i) ClO2- (j) SCl2 (k) SnCl2 (l) NO43- 2.13. Para os itens do exercício 12, desenhe estruturas de Lewis que envolvam a carga formal mínima (quando aplicável). 2.14. Desenhe as estruturas de Lewis mostrando as estruturas de ressonância, quando aplicável: NO2-, NO3-, N2O4, HN3 2.15. As estruturas de Lewis podem ser usadas para entender porquê algumas moléculas reagem de certas maneiras. Escreva as estruturas de Lewis para os reagentes e produtos nas reações descritas abaixo: (a) Dióxido de nitrogênio dimeriza para produzir o tetróxido de nitrogênio. (b) Trihidreto de boro aceita um par de elétrons da amônia para formar o BH3NH3. (c) Forneça possíveis explicações para estas duas reações. 2.16. O caso mais comum de exceção à regra do octeto é a hipervalência. PF5, SF4, ClF3 e Br3 são alguns exemplos. Desenhe as estruturas de Lewis para estas espécies. 2.17. Existem várias estruturas moleculares derivadas da bipirâmide trigonal. Três dessas são: linear forma de T gangorra Quais dos compostos do exercício 2.18 assumem tais geometrias. 2.18. Determine a geometria molecular para as espécies do exercício 2.15 incluindo possíveis ângulos de ligação. 2.19. Determine os valores aproximados dos ângulos de ligação indicados nas seguintes moléculas: 2.20. Desenhe os possíveis estereoisômeros para o ânion bipiramidal trigonal [SiF3Me2]- (Me = CH3). Sugira por que um dos estereoisômero é preferível com relação aos demais. 2.21. Desenhe as geometrias, preveja os ângulos das ligações e a polaridade para as seguintes espécies: (a) BrF3 (b) SbCl5- (c) XeO2F3- (d) BrFI2 (e) XeO2F2 (f) TeF2Cl3 2.22. Use o modelo VSEPR para explicar: (a) Porque o SNF3 é tetraédrico, mas o SF4 tem forma de gangorra? (b) Porque o KrF2 é linear ao invés de angular? 2.23. Ordene as seguintes moléculas em ordem crescente de tamanho dos ângulos. (a) OF2, SF2, SCl2, S32; (b) Ângulo H–N–H no H3CNH2, (H3C)2NH2+; (c) Ângulo Fax–P–Fax no PCl2F3 e PCl3F2. “A molécula do metano é hibridizado sp3 pois é uma molécula tetraédrica”? Qual a diferença entre as duas afirmativas? 2.29. Qual a hibridização necessária para um átomo que tem um arranjo eletrônico: (a) Tetraédrico (b) Trigonal plano (c) Linear (d) Quantos orbitais p não hibridizados existem em cada caso? 2.30. Uma das primeiras drogas a ser aprovada no tratamento da AIDS foi o azidotimidina (AZT). Complete a estrutura de Lewis do AZT. (a) Quantos átomos de carbono tem hibridação sp3? (b) Quantos átomos de carbono tem hibridação sp2? (c) Qual átomo tem hibridização sp? (d) Quantos ligações s existem na molécula? (e) Quantas ligações p existem na molécula? (f) Qual o ângulo da ligação N – N – N no grupo azida(-N3)? (g) Qual o ângulo da ligação H – O – C no grupo lateral ligado ao anel de 5 membros? (h) Qual a hibridização do átomo de oxigênio no grupamento –CH2OH?
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