10) Observe as substâncias e suas concentrações: NaCl (0,3M); glicose (0,3M); uréia (0,9M); sacarose (0,01M) e glicose (0,033M). À mesma temperatur...

Para determinar qual solução apresenta a mesma pressão osmótica que uma solução de BaCl2 0,1 M, é necessário calcular a concentração osmótica de cada solução. A concentração osmótica é dada pela fórmula C = n/V, onde C é a concentração em mol/L, n é o número de partículas e V é o volume em litros. Para BaCl2 0,1 M, a concentração osmótica é 0,3 M (0,1 M x 3 partículas). Calculando a concentração osmótica de cada solução: - NaCl: 0,3 M x 2 partículas = 0,6 osm/L - Glicose (0,3M): 0,3 M x 1 partícula = 0,3 osm/L - Uréia: 0,9 M x 1 partícula = 0,9 osm/L - Sacarose: 0,01 M x 1 partícula = 0,01 osm/L - Glicose (0,033M): 0,033 M x 1 partícula = 0,033 osm/L A solução que apresenta a mesma concentração osmótica que BaCl2 0,1 M é a que tem concentração osmótica igual a 0,3 osm/L, que é a concentração osmótica da glicose (0,3M). Portanto, a alternativa correta é a letra c) Glicose (0,3M).