9. Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as ...

9. Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que:
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico

a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico

Química

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Exercícios Para o Aprendizado

27/11/2023

Essa pergunta também está no material:

5 pág.

Quimica

Química • Universidade Federal de UberlândiaUniversidade Federal de Uberlândia

Reginaldo Ribeiro

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27.11.2023

A alternativa correta é a letra d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico. Isso ocorre porque, ao perder elétrons, o raio iônico diminui, e ao ganhar elétrons, o raio iônico aumenta. Como o Al3+ perdeu 3 elétrons, seu raio iônico é menor do que o do Mg2+ que perdeu apenas 2 elétrons. Além disso, o F- apresenta o menor raio iônico, pois ganhou um elétron, e o Na+ apresenta o maior raio iônico, pois perdeu apenas um elétron.

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