São chamados de isoeletrônicas as espécies que apresentam o mesmo número de elétrons,

Mg = 12 elétrons , não e isoeletrônico de nenhum 
Na +  tem 11 elétrons como ele possui  carga positiva 1 perde um elétron  ficando com 10 elétrons não é isoeletronico de nenhum 
  Cl-  tem 17 elétrons, como tem carga negativa recebe elétron (ganha)  1 elétron  então soma a quantidade  de elétron, que recebeu que foi 1,  ficando com 18  então ele é isoeletrônico de AR que tem 18 elétrons
K+  18 elétrons  por ter carga positiva perde 1 elétron fica com 17 elétrons então ele e isoeletrônico do cloro que tem 17 elétrons.

Quando comparamos íons isoeletrônicos, terá o maior valor de raio o íon que tiver menor número atômico. Como eles possuem o mesmo número de elétrons (são isoeletrônicos), o que irá diferencia-los é a quantidade de prótons que há no núcleo (número atômico). Como o aumento do número atômico, a carga nuclear efetiva diminuirá e o raio será maior. Então: Al³⁺< Mg²⁺< Na⁺ < F^- . Quer saber mais? Entre no link https://www.passeidireto.com/video/45459400/propriedades-periodicas-teoria