Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam- se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as es...

Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam- se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que:
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

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28/11/2023

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3-ANO

Química • Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

sorayalira43

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28.11.2023

A alternativa correta é a letra d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico. Isso ocorre porque, ao perder elétrons, o raio iônico diminui, e ao ganhar elétrons, o raio iônico aumenta. Como o Al3+ perdeu 3 elétrons, seu raio iônico é menor do que o do átomo de alumínio neutro. No entanto, como as espécies F-, Na+ e Mg2+ ganharam elétrons, seus raios iônicos são maiores do que o do átomo neutro correspondente.

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