4) Qual é a massa expressa em gramas de: a) 0,475 mol de NO2 b) 8,85 x 1022 moléculas de NO2 c) 1 molécula de NO2

a) Para calcular a massa de 0,475 mol de NO2, é necessário multiplicar a quantidade de mols pela massa molar do composto. A massa molar do NO2 é de 46 g/mol. Portanto, a massa de 0,475 mol de NO2 é de 21,85 g. b) Para calcular a massa de 8,85 x 10²² moléculas de NO2, é necessário primeiro calcular a quantidade de mols. Para isso, divide-se o número de moléculas pelo número de Avogadro (6,02 x 10²³). Assim, temos: 8,85 x 10²² / 6,02 x 10²³ = 0,0147 mol Em seguida, multiplica-se a quantidade de mols pela massa molar do composto. A massa molar do NO2 é de 46 g/mol. Portanto, a massa de 8,85 x 10²² moléculas de NO2 é de 0,6762 g. c) A massa de uma única molécula de NO2 é muito pequena para ser medida em gramas. Para calcular a massa molar de uma molécula, é necessário somar as massas atômicas de todos os átomos presentes na molécula. No caso do NO2, temos um átomo de nitrogênio (N) com massa atômica de 14 u e dois átomos de oxigênio (O) com massa atômica de 16 u cada. Portanto, a massa molar de uma molécula de NO2 é de 46 u.