Água é aquecida num recipiente em repouso e fechado e é agitada por uma roda de pás. Durante o processo, uma quantidade Qutil de calor é transferid...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Primeira Lei da Termodinâmica, que estabelece que a variação da energia interna de um sistema é igual à soma do calor trocado com o meio externo e do trabalho realizado sobre o sistema. Assim, temos: ΔU = Qutil - Qperda + trabalho Substituindo os valores fornecidos, temos: ΔU = Qutil - Qperda + 500 J Como a energia inicial do sistema é de 10 kJ, ou seja, 10000 J, podemos calcular a energia final do sistema através da equação: Efinal = E inicial + ΔU Substituindo os valores, temos: Efinal = 10000 J + (Qutil - Qperda + 500 J) Efinal = Qutil - Qperda + 10500 J Como a margem de tolerância é de 0%, devemos considerar que a energia final do sistema é exatamente igual à variação de energia interna, ou seja: Efinal = ΔU Portanto, a energia final do sistema é igual a Qutil - Qperda + 10500 J.