Conforme a lei de Robert Boyle, para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário diminuir o seu volume (alternativa C). Isso ocorre porque a lei de Boyle estabelece que, a uma temperatura constante, o volume ocupado por uma quantidade fixa de gás é inversamente proporcional à pressão exercida sobre ele. Ou seja, se a pressão aumenta, o volume diminui, e vice-versa, desde que a temperatura seja mantida constante.
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