O ácido sulfúrico é um líquido incolor e altamente corrosivo que possui vasta aplicação em indústrias e em laboratórios, sendo umas das substâncias mais utilizadas no mundo. Qual a concentração, em mol/L, de uma solução aquosa desse ácido que um pesquisador conseguirá preparar com 9,8 g de ácido sulfúrico para 10,0 litros de solução? Dados: Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol.
Para calcular a concentração em mol/L de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, é necessário utilizar a fórmula: C = n/V Onde: C = concentração em mol/L n = quantidade de matéria em mol V = volume em litros Para calcular a quantidade de matéria em mol, é necessário utilizar a fórmula: n = m/M Onde: m = massa em gramas M = massa molar em g/mol Substituindo os valores na fórmula, temos: M = 98 g/mol m = 9,8 g V = 10,0 L n = m/M n = 9,8/98 n = 0,1 mol C = n/V C = 0,1/10 C = 0,01 mol/L Portanto, a concentração em mol/L da solução aquosa de ácido sulfúrico é de 0,01 mol/L.
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