No estado de equilíbrio, CaCO3 é mais solúvel que o sal sólido da equação Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3 Ca2+(aq) + 2 PO42-(aq), sendo [Ca2+]3 . [PO43-] igua...
No estado de equilíbrio, CaCO3 é mais solúvel que o sal sólido da equação Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3 Ca2+(aq) + 2 PO42-(aq), sendo
[Ca2+]3 . [PO43-] igual a 2,07 x 10-33 mol.L-1 a 25°C.
Por ser aplicado sais pouco solúveis, o produto de solubilidade substitui valores de solubilidade determinados experimentalmente.
[Ca2+]3 . [PO43-] igual a 2,07 x 10-33 mol.L-1 a 25°C.
Por ser aplicado sais pouco solúveis, o produto de solubilidade substitui valores de solubilidade determinados experimentalmente.
💡 1 Resposta
Ed 
O produto de solubilidade (Kps) é uma constante que indica a solubilidade de um composto iônico em água. No estado de equilíbrio, o produto das concentrações dos íons Ca2+ e PO43- é igual ao valor de Kps. No caso da equação Ca3(PO4)2(s) ⇌ 3 Ca2+(aq) + 2 PO42-(aq), o valor de Kps é dado por: Kps = [Ca2+]3 . [PO43-]2 Substituindo o valor de [Ca2+]3 . [PO43-] (2,07 x 10-33 mol.L-1) na equação acima, temos: Kps = (2,07 x 10-33)2 / 3 = 1,44 x 10-66 mol6.L-6 Portanto, o produto de solubilidade (Kps) do sal Ca3(PO4)2 é 1,44 x 10-66 mol6.L-6.
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