amostra de gás nitrogênio (N2), cuja quantidade é de 0,250 mol. O experimento requer que a temperatura seja mantida a 27 °C e a pressão constante e...

Para resolver essa situação, podemos utilizar a equação dos gases ideais, que é PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Substituindo os valores dados na equação, temos: (1,00 atm) x V = (0,250 mol) x (0,0821 atm.L/mol.K) x (27 + 273) K V = (0,250 mol x 0,0821 atm.L/mol.K x 300 K) / 1,00 atm V = 6,16 L Portanto, o volume da amostra de gás nitrogênio é de 6,16 L.