lidar com uma amostra de gás nitrogênio (N2), cuja quantidade é de 0,250 mol. O experimento requer que a temperatura seja mantida a 27 °C e a pres...

Para lidar com essa amostra de gás nitrogênio (N2), podemos utilizar a equação dos gases ideais, que relaciona a pressão, o volume, a quantidade de matéria e a temperatura do gás. A equação é dada por: PV = nRT Onde: - P é a pressão do gás, em atm; - V é o volume ocupado pelo gás, em litros; - n é a quantidade de matéria do gás, em mol; - R é a constante dos gases ideais, igual a 0,0821 atm.L/mol.K; - T é a temperatura do gás, em Kelvin. Substituindo os valores dados na equação, temos: (1,00 atm) x V = (0,250 mol) x (0,0821 atm.L/mol.K) x (27 + 273 K) Simplificando, temos: V = (0,250 mol) x (0,0821 atm.L/mol.K) x (300 K) / (1,00 atm) V = 6,16 L Portanto, para lidar com essa amostra de gás nitrogênio (N2), é necessário um recipiente com volume de 6,16 litros, mantido a uma temperatura de 27 °C e pressão constante de 1,00 atm.