um produto químico está conduzindo uma reação para a produção de amônia a partir de álcool e hidrogênio de acordo com a seguinte prescrição química...

Para realizar o cálculo estequiométrico, é necessário saber a massa molar do N2, H2 e NH3. - N2: 2 x 14,01 g/mol = 28,02 g/mol - H2: 2 x 1,01 g/mol = 2,02 g/mol - NH3: 1 x 14,01 g/mol + 3 x 1,01 g/mol = 17,04 g/mol A partir da equação química balanceada, sabe-se que a proporção entre N2 e NH3 é de 1 para 2, ou seja, para cada 1 mol de N2, são produzidos 2 mols de NH3. Para calcular a quantidade de N2 presente em 50 g de fermento com 80% de pureza, é necessário multiplicar a massa total pelo percentual de pureza: 50 g x 0,8 = 40 g Em seguida, é preciso converter a massa de N2 em mols, utilizando a massa molar: 40 g ÷ 28,02 g/mol = 1,43 mol Como a proporção entre N2 e NH3 é de 1 para 2, a quantidade de NH3 produzida será o dobro da quantidade de N2: 1,43 mol x 2 = 2,86 mol Por fim, é necessário converter a quantidade de NH3 em gramas, utilizando a massa molar: 2,86 mol x 17,04 g/mol = 48,86 g Portanto, a quantidade efetivamente disponível para reagir é de 48,86 g de NH3.

Para calcular a quantidade efetiva de nitrogênio (N2) disponível para a reação, considerando a pureza de 80%, primeiro determinamos a massa pura de N2 que temos:

A massa total de N2 fornecida é de 50 gramas. Com uma pureza de 80%, a massa pura de N2 será:

Massa pura de N2=Massa total de N2×Pureza

Massa pura de N2=50 g×0.8

Massa pura de N2=40 g

Portanto, a quantidade efetivamente disponível de N2 para a reação é de 40 gramas¹. Com essa informação, podemos prosseguir com os cálculos estequiométricos para determinar a massa de hidrogênio (H2) necessária para reagir completamente com o N2 disponível.