considere que durante um experimento laboratorial, você tem a tarefa de medir a variação da entropia de um sistema químico composto por 1 mol de N2...

considere que durante um experimento laboratorial, você tem a tarefa de medir a variação da entropia de um sistema químico composto por 1 mol de N2(g), 3 mols de H2(g) e 2 mols de NH3(g) na reação de formação de amônia a 298 K.

Sendo as entropias molares padrão S° do N2(g), H2(g) e NH3(g) iguais a 191.6, 130.6 e 192.5 J/(mol.K) respectivamente, a variação da entropia do sistema para esta reação é mais próxima de qual valor?

Projetos de Engenharia e Inovação

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IBMR

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Luhh Secco

29/11/2023

💡 1 Resposta

Ed

29.11.2023

Para calcular a variação da entropia do sistema para a reação de formação de amônia, podemos utilizar a equação: ΔS° = ΣnS°(produtos) - ΣmS°(reagentes) Onde n e m são os coeficientes estequiométricos dos produtos e reagentes, respectivamente, e S° é a entropia molar padrão. Substituindo os valores na equação, temos: ΔS° = (2 mol x 192.5 J/(mol.K)) - [(1 mol x 191.6 J/(mol.K)) + (3 mol x 130.6 J/(mol.K))] ΔS° = 385 J/(mol.K) - 714.6 J/(mol.K) ΔS° = -329.6 J/(mol.K) Portanto, a variação da entropia do sistema para esta reação é mais próxima de -329,6 J/(mol.K).

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