Determine a diferença de potencial padrão de uma célula eletroquímica onde Zn é o ânodo e Cu é o cátodo, e as semirreações são Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(...

A diferença de potencial padrão de uma célula eletroquímica pode ser determinada pela fórmula: E°célula = E°cátodo - E°ânodo Onde E°cátodo e E°ânodo são os potenciais padrão de redução do cátodo e ânodo, respectivamente. Substituindo os valores das semirreações fornecidas, temos: E°célula = E°Cu²⁺/Cu - E°Zn²⁺/Zn Os valores dos potenciais padrão de redução podem ser encontrados em tabelas. Para o Cu²⁺/Cu, o valor é +0,34 V e para o Zn²⁺/Zn, o valor é -0,76 V. Substituindo na fórmula, temos: E°célula = +0,34 V - (-0,76 V) E°célula = +1,10 V Portanto, a diferença de potencial padrão da célula eletroquímica é de +1,10 V.